kimia 2

HUKUM GAY LUSSAC

JOSEPH Louis gay lussac melakukan percobaan , ia menemukan bahwa pebandingan volume gas-gas dalam reaksi selalu merupakan bilangan bulat sederhana.
2 volume gas hidrogen + 1 volume gas oksigen => 2 volume uap air.
1 volume gas nitrogen + 3 volume gas hydrogen => 2 volume gas amoniak.
1 volume gas hydrogen + 1 volume gas klorin => 2 volume gas hydrogen kalorida

Percobaan GAY lussac dinyatakan dalam persamaan reaksi sebagai berikut:
2H2+ O2 -> 2H2O 2:1:2
N2 + 3H2 -> 2NH3 1:3:2
H2 + Cl2 -> 2Hcl 1:1:2

Dari percobaan ini gay lussac merumuskan hokum perbandingan volume/ hokum gay lussac
“pada suhu tekanan yang sama ,volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat sederhana”
Untuk dua buah gas (missal gas A dan gas B)
Berlaku rumus : volume A = koefisien A
Volume B = koefisien B
Volume A = koefisien A * volume B
Koefisien B